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Óxido


  Bioquímica
A ferrugem que corr¾i os objetos de ferro e a pßtina que recobre as c·pulas de bronze de certas igrejas nada mais sÒo que variedades de ¾xidos formados pela reaþÒo dessas substÔncias com o oxigÛnio do ar.
Ëxido Ú um composto binßrio do oxigÛnio com elementos menos eletronegativos. Segundo suas propriedades, os ¾xidos distinguem-se em bßsicos, ßcidos ou neutros.
Chamam-se bßsicos os ¾xidos que reagem com a ßgua para formar bases (ou hidr¾xidos) e com ßcidos para produzir sais. Os elementos que se ligam ao oxigÛnio nos ¾xidos bßsicos pertencem aos grupos Ia, IIa e IIIa (exceto o boro) ou sÒo elementos de transiþÒo, como nos ¾xidos de s¾dio (Na2O) e de cßlcio (CaO). Os ¾xidos ßcidos, ou anidridos, como o di¾xido de carbono (CO2) e o di¾xido de enxofre (SO2), reagem com a ßgua para formar ßcidos e com bases para formar sais. SÒo produzidos com elementos nÒo-metßlicos dos grupos IVa, Va, VIa e VIIa e alguns elementos de transiþÒo. Jß exemplos de ¾xidos neutros (nem ßcidos nem bßsicos) sÒo o mon¾xido de carbono (CO) e o mon¾xido de nitrogÛnio (NO).
Embora se enquadrem na classificaþÒo anterior, merecem destaque os ¾xidos anf¾teros, como o ¾xido de alumÝnio (Al2O3), que reage tanto com ßcidos como com bases para formar sais. SÒo anf¾teros tanto os per¾xidos, como o per¾xido de s¾dio (Na2O2), que reagem com a ßgua para formar bases e per¾xido de hidrogÛnio (ßgua oxigenada, H2O2), e com ßcidos para formar sal e per¾xido de hidrogÛnio, quanto os super¾xidos, como o super¾xido de s¾dio (NaO2), que em reaþÒo com a ßgua formam bases, per¾xido de hidrogÛnio e oxigÛnio, e com os ßcidos formam sal, per¾xido de hidrogÛnio e oxigÛnio. Mencionam-se ainda os ozonides (ou ozonetos), resultantes da reaþÒo entre oz¶nio (O3) e hidr¾xidos de metais alcalinos (exceto LiOH), e os ¾xidos salinos, como o Fe3O4, que formam, pela reaþÒo com ßcidos, dois sais diferentes do mesmo metal. Exceto nos per¾xidos e super¾xidos, o oxigÛnio nessas reaþ§es tem valÛncia dois, ou seja, participa das ligaþ§es com dois elÚtrons.
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