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Cromo [QUÍMICA]


  Bioquímica

O cromo deve sua denominaþÒo, originada do grego chroma, "cor", Ó variabilidade da coloraþÒo dos compostos que forma. Tanto o verde da esmeralda quanto o vermelho do rubi se devem ao cromo.
Cromo Ú um elemento quÝmico, de sÝmbolo Cr, pertencente ao grupo VIa da tabela peri¾dica. Metal cinza, duro e quebradiþo, apresenta fraco comportamento paramagnÚtico, ou seja, pouca atraþÒo quando colocado pr¾ximo a um imÒ. Possui trÛs estruturas hidratadas cristalinas diferentes, denominadas alfa, beta e gama. └ temperatura ambiente, nÒo sofre a aþÒo de agentes corrosivos, tais como a ßgua-rÚgia e o ßcido nÝtrico, mas dissolve-se lentamente em ßcido clorÝdrico ou sulf·rico diluÝdo.
Em seu estado natural, o cromo apresenta quatro is¾topos estßveis, nas proporþ§es de 83,76% de cromo 52, 9,55% de cromo 53, 4,31% de cromo 50 e 2,38% de cromo 54. ╔ abundante na crosta terrestre, em dep¾sitos naturais, combinado a outros elementos, sobretudo oxigÛnio.


ObtenþÒo e aplicaþ§es. Em 1797, o quÝmico francÛs Louis-Nicolas Vauquelin  descobriu um composto de cromo num mineral, a crocoÝta da SibÚria. Um ano depois, jß se havia conseguido isolar o cromo metßlico e, pouco a pouco, foi-se estudando a formaþÒo de ligas com o ferro puro, e com ferro e nÝquel, que apresentam resistÛncia Ó oxidaþÒo e Ó corrosÒo superior Ós apresentadas pelo cromo puro.
A exploraþÒo do cromo s¾ Ú industrialmente rentßvel a partir da cromita, um ¾xido duplo de ferro e cromo (FeCr2O4), embora esteja presente em muitos outros minerais. Existem diversos mÚtodos de obtenþÒo do cromo a partir desse minÚrio, entre eles a reduþÒo quÝmica e a eletr¾lise. TambÚm Ú bastante empregado o processo denominado aluminotermia de Goldschmidt, que consiste na reduþÒo da cromita com p¾ de alumÝnio.
AlÚm das ligas metßlicas, diversos compostos de cromo encontram grande aplicaþÒo em pintura e decoraþÒo de porcelanas e cerÔmicas. A cromita, em estado natural, Ú empregada como material refratßrio, capaz de suportar altas temperaturas.
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