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Combustão


  Bioquímica
O fen¶meno da combustÒo, que fascinou o homem desde a prÚ-hist¾ria, permite a obtenþÒo de energia em forma de calor e estß presente em in·meras atividades, na ind·stria e no lar.
CombustÒo Ú uma reaþÒo quÝmica rßpida entre substÔncias, uma delas quase sempre o oxigÛnio, e geralmente acompanhada pela geraþÒo de calor e luz em forma de chama. O processo comeþa quando o sistema alcanþa a temperatura de igniþÒo, prossegue espontaneamente e cessa quando Ú alcanþado o equilÝbrio entre a energia calorÝfica total dos reagentes e dos produtos.
Um exemplo familiar desse processo Ú a queima de f¾sforos. Quando a cabeþa do f¾sforo Ú atritada, o aquecimento faz com que os produtos quÝmicos que a comp§em reajam e passem a gerar uma quantidade de calor maior que a que pode dispersar-se no ar circundante. A cabeþa do f¾sforo queima em forma de chama. Se alguÚm sopra sobre ela e expulsa o calor, ou se a cabeþa do f¾sforo estß ·mida, o atrito nÒo consegue iniciar o processo.
As substÔncias que mais facilmente entram em combustÒo sÒo os hidrocarbonetos, compostos quÝmicos constituÝdos por carbono e hidrogÛnio, tais como o metano, o propano, e toda uma sÚrie de produtos empregados como combustÝveis.
A aceleraþÒo drßstica do processo de combustÒo, pelo s·bito aumento da temperatura, de forma a alcanþar imediatamente o nÝvel de igniþÒo, pode provocar explosÒo. Pode ocorrer tambÚm a combustÒo espontÔnea, sem aquecimento prÚvio, quando determinados compostos, facilmente oxidßveis e maus condutores de calor, encontram-se em local abafado. O incorreto armazenamento de tecidos sujos de graxa, por exemplo, pode provocar combustÒo espontÔnea, devido Ó mß dissipaþÒo do calor.

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