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Cloro


  Bioquímica

Disperso na crosta terrestre e na ßgua do mar, de onde pode ser obtido, o cloro Ú muito usado como desinfetante por sua aþÒo bactericida.
Elemento quÝmico de n·mero at¶mico 17, sÝmbolo Cl, o cloro Ú o mais importante dos halogÛnios, e apresenta-se em forma gasosa Ó temperatura ambiente. De cor verde-amarelado, Ú venenoso e muito utilizado no tratamento da ßgua em vßrios processos industriais.
O cloro foi obtido pela primeira vez mediante o tratamento de ßcido clorÝdrico (HCl) com di¾xido de magnÚsio, reaþÒo efetuada por Carl Wilhelm Scheele, no sÚculo XVIII. Humphry Davy determinou, em 1810, a composiþÒo do ßcido clorÝdrico, presente nas secreþ§es estomacais responsßveis pelo processo de digestÒo.


Estado natural e propriedades. O cloro estß presente na crosta terrestre numa percentagem de 0,031% de peso, e em estado puro ocorre em pequenas quantidades nos gases produzidos durante as erupþ§es vulcÔnicas. Sua forma natural Ú a combinaþÒo de dois is¾topos (ßtomos de um mesmo elemento que diferem em seus pesos at¶micos, devido a um n·mero desigual de nÛutrons em seus n·cleos) de pesos at¶micos 35 e 37, em uma proporþÒo de 3:1, respectivamente.
└ temperatura e pressÒo ambientes, Ú um gßs de cheiro acre e penetrante, que se aspirado em grandes quantidades pode causar asfixia e morte. Devido a sua aþÒo corrosiva, t¾xica e irritante para o sistema respirat¾rio e para os olhos, o gßs de cloro foi utilizado durante a primeira guerra mundial como arma quÝmica. As intoxicaþ§es acidentais sÒo raras devido ao forte odor desse gßs, perceptÝvel mesmo em concentraþ§es inferiores Ós consideradas perigosas.
Sua forma i¶nica negativa, o Ýon cloreto (Cl-), Ú encontrada em maior percentagem na ßgua do mar. Durante a evaporaþÒo, o Ýon cloreto associa-se ao Ýon s¾dio (Na+), e forma o sal de cozinha, ou cloreto de s¾dio (NaCl). O Ýon cloreto Ú tambÚm encontrado nos fluidos do corpo de animais superiores, onde desempenha funþ§es importantes, entre elas a transmissÒo dos impulsos nervosos.


ObtenþÒo e combinaþ§es. O cloro Ú obtido pela eletr¾lise da ßgua do mar, ou como subproduto da sÝntese do s¾dio metßlico, durante o fracionamento do cloreto de s¾dio fundido, tambÚm mediante eletr¾lise.
AlÚm do tratamento de ßguas, para eliminaþÒo de agentes patol¾gicos, o cloro Ú usado no branqueamento do papel e na produþÒo de desinfetantes. Utiliza-se tambÚm como matÚria-prima na sÝntese de diversos produtos, como plßsticos, gomas, tintas e solventes.
A grande diversidade dos estados de oxidaþÒo do cloro possibilita a obtenþÒo de outras combinaþ§es, como os hipocloritos, ClO-; os cloritos, ClO2-; os cloratos, ClO3-; e os percloratos, ClO4-. Por meio de processos especiais de sÝntese, obtÛm-se ¾xidos de cloro com diferentes f¾rmulas quÝmicas que, por sua baixa estabilidade, sÒo muito reativos.


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