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Cloro


  Bioquímica

Disperso na crosta terrestre e na água do mar, de onde pode ser obtido, o cloro é muito usado como desinfetante por sua ação bactericida.
Elemento químico de número atômico 17, símbolo Cl, o cloro é o mais importante dos halogênios, e apresenta-se em forma gasosa à temperatura ambiente. De cor verde-amarelado, é venenoso e muito utilizado no tratamento da água em vários processos industriais.
O cloro foi obtido pela primeira vez mediante o tratamento de ácido clorídrico (HCl) com dióxido de magnésio, reação efetuada por Carl Wilhelm Scheele, no século XVIII. Humphry Davy determinou, em 1810, a composição do ácido clorídrico, presente nas secreções estomacais responsáveis pelo processo de digestão.


Estado natural e propriedades. O cloro está presente na crosta terrestre numa percentagem de 0,031% de peso, e em estado puro ocorre em pequenas quantidades nos gases produzidos durante as erupções vulcânicas. Sua forma natural é a combinação de dois isótopos (átomos de um mesmo elemento que diferem em seus pesos atômicos, devido a um número desigual de nêutrons em seus núcleos) de pesos atômicos 35 e 37, em uma proporção de 3:1, respectivamente.
À temperatura e pressão ambientes, é um gás de cheiro acre e penetrante, que se aspirado em grandes quantidades pode causar asfixia e morte. Devido a sua ação corrosiva, tóxica e irritante para o sistema respiratório e para os olhos, o gás de cloro foi utilizado durante a primeira guerra mundial como arma química. As intoxicações acidentais são raras devido ao forte odor desse gás, perceptível mesmo em concentrações inferiores às consideradas perigosas.
Sua forma iônica negativa, o íon cloreto (Cl-), é encontrada em maior percentagem na água do mar. Durante a evaporação, o íon cloreto associa-se ao íon sódio (Na+), e forma o sal de cozinha, ou cloreto de sódio (NaCl). O íon cloreto é também encontrado nos fluidos do corpo de animais superiores, onde desempenha funções importantes, entre elas a transmissão dos impulsos nervosos.


Obtenção e combinações. O cloro é obtido pela eletrólise da água do mar, ou como subproduto da síntese do sódio metálico, durante o fracionamento do cloreto de sódio fundido, também mediante eletrólise.
Além do tratamento de águas, para eliminação de agentes patológicos, o cloro é usado no branqueamento do papel e na produção de desinfetantes. Utiliza-se também como matéria-prima na síntese de diversos produtos, como plásticos, gomas, tintas e solventes.
A grande diversidade dos estados de oxidação do cloro possibilita a obtenção de outras combinações, como os hipocloritos, ClO-; os cloritos, ClO2-; os cloratos, ClO3-; e os percloratos, ClO4-. Por meio de processos especiais de síntese, obtêm-se óxidos de cloro com diferentes fórmulas químicas que, por sua baixa estabilidade, são muito reativos.


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